不一定。热化学里有三个比较重要的函数，G、H、S。其中ΔH(焓)的物理含义比较复杂，其它物理含义都很明确。但是条件一定下，ΔH的物理含义模糊理解为反应的热含量的变化也不会算太错(高中就是这样)。S(熵)就是体系的混乱度，而你说的G(吉布斯自由能)则是表示体系对外做功的能力。 ΔG就是表示反应对外做的功，这个功包含很多，包括体积功(反应分子数变化就有体积功)、电功、反应热等等，ΔG为负并不一定就是放热，比如我们设计一个理想的铜锌原电池，反应是自发的，ΔG为负，但理想电池对外输出电功，并不放热。你的书上直接说吉布斯自由能为负的反应是放热反应，我猜这是高中教辅吧，在高中有限条件内，这句话是普适的，但到大学随知识深入，这句话是一个笑话。