轻氧化铁胶体的制备包括：原理，操作和注意事项。
原理：
FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl （反应条件：沸水加热）。
操作：
沸腾的蒸馏水中逐滴加1～2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
注意事项：
1、实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
2、沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
3、实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
4、向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
5、书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”“↑”符号。
轻氧化铁胶体的简介和电性：
1、简介
极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高硝普钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。
氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。
方程式：Fe（OH）3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O。
2、电性
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。