？
1.硫氰酸汞的分解(“法老的蛇”)
原理:硫氰酸汞受热分解，部分产物燃烧。
？2Hg(SCN)2→ 2HgS + CS2？+ C3N4
？CS2？+ 3O2？→ CO2？+ 2SO2
？2C3N4？→ 3(CN)2？+ N2
花絮:硫氰酸汞是1821年德国人合成的，不久后发现了它燃烧的特殊现象。在很长一段时间里，它在德国被作为一种烟花出售，但最终因为多起儿童误食中毒的事故而被禁止。
危险:高。汞化合物有毒，反应产生的硫化汞、二氧化硫和氰化物气体也有毒。没有通风柜和专业指导不要自己尝试！
2.火柴燃烧
原理:火柴头含有红磷、硫磺和氯酸钾。划火柴时产生的热量使红磷和硫磺燃烧，氯酸钾分解成氧气辅助燃烧。
花絮:最早的摩擦火柴只含有硫磺。1826年，英国化学家约翰·e·沃克第一次使用氯酸钾，但是他的火柴非常危险，火球经常掉下来砸到轻薄的衣服和地毯上。
危险:很低，但请不要给孩子火柴，可能会引起火灾。
3.氢遇到火
原理:氢气易燃易扩散，在空气中可发生爆炸燃烧。
花絮:兴登堡号飞艇发生的事情就是这个场景的放大版。
记录者:PRF SLO &；莫博士
危险:中等。因为爆炸可能会伤人，请按图中所示远程点燃。
4.水银和铝锈
原理:铝是一种高活性金属，但其表面的氧化铝层使其无法与空气中的氧气完全反应。水银会破坏这层保护层，让铝很快“生锈”。
这是延时摄影。这个过程真正的长度大概是半个小时。如果画面下移，会看到下面有很多铝锈粉。
花絮:这也是禁止携带水银上飞机的原因之一。传说二战期间，一些美国突击队员携带水银摧毁德国飞机。
危险:中度至低度。水银有毒，不能食用。请在空气流通的地方实验，以免水银蒸气中毒。
5.铁条和硫酸铜
原理:将除锈铁棒放入硫酸铜溶液中，铁比铜更活泼，置换出来的铜形成漂亮的疏松沉淀。
溶液最初是蓝色的(水合铜离子的颜色)，随着反应的进行，蓝色逐渐变淡。
花絮:铜离子本身不是蓝色的，无水硫酸铜是白色粉末。水溶液中的蓝色是六水合铜离子。
危险:低。铜溶液有毒，不能食用。
6.气体点火
原理:燃烧需要可燃物与氧气接触，狭窄的瓶口使氧气只能逐渐进入，燃烧面逐渐下移。
危险:中到高。可燃气体处理不当容易导致爆炸。
7.燃烧的镁被放入水中。
原理:镁在常温下其实可以和水反应，但除非是镁粉，否则速度很慢。在高温下，它们会发生剧烈反应，生成氧化镁和氢气。氢气继续燃烧，与燃烧的镁一起，产生炫目的光影效果。
花絮:这个反应是日本设计的一个实验发动机的基本原理。镁和水反应生成的氧化镁在激光的作用下再次分解为镁和氧。整个反应只需要水，激光由太阳光提供动力。不过，这个引擎似乎还很遥远。
危险:中等。镁遇高温燃烧，遇水反应剧烈，可能溅出红热的液态镁，造成灼伤。
8.丙酮“溶解”泡沫
原理:一层很浅的丙酮并不能真正“溶解”整个泡沫。事实上，它只是溶解了聚苯乙烯的长链，让泡沫中的大量空气逸出。而丙酮在长链交联的地方什么都做不了，所以碗底会有残留的聚苯乙烯。
花絮:502胶水滴在泡沫上的情况也差不多。
危险:低。丙酮有一定的毒性和挥发性，应在通风处测试，不宜饮用。
9.血液和过氧化氢
原理:血液中有一种高效的过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解成水和氧气，大量的氧气形成泡沫效果。
花絮:过氧化氢酶是一种非常常见的酶，几乎存在于所有需氧生物体内。在细胞中，它的主要功能是催化活性氧生成氧，防止氧破坏细胞。过氧化氢酶也是效率最高的酶之一，每个酶分子每秒可以催化几百万个过氧化氢分子。
危险:低到中等。高浓度过氧化氢腐蚀性很强，但低浓度更安全。没有其他威胁，除非你的血源有问题...
10.大象牙膏
原理:这个反应的核心和前一段的血液反应一样，是双氧水的分解。将30%的双氧水与洗手液混合，加入一些食用色素，加入碘化钾作为催化剂。少量的双氧水可以产生大量的氧气，氧气在肥皂的作用下形成气泡。
更安全的版本是使用低浓度(3%-6%)过氧化氢和干酵母作为催化剂。原料比较容易得到，但是反应没有那么激烈。
花絮:反应结束后，瓶内会聚集大量氧气。你可以试着关掉灯，然后扔一根火柴进去观察燃烧的情况。当心火灾。
危险:低到中等。强双氧水有腐蚀性，处理时请戴手套。
P.S .还有一种方法可以做这个实验(来源还没找到):
11.灯泡里的宇宙
原理:这是一个闪光灯泡，里面充满了锌丝和氧气。通电后会点燃，只能使用一次。面包外层有一层塑料薄膜，以防灯泡坏了。在现代电子闪光灯出现之前，它是主要的闪光道具，达到全亮度需要更长的时间，但燃烧的时间也更长。
这张图在网上传播的时候，很多人说这是灯泡烧坏的瞬间。可惜，普通的钨丝灯泡，到了寿命，只会慢慢褪色。
花絮:早期的闪光灯泡用的是镁丝，不如锌亮。更早的时候，镁粉和氯酸钾混合，在开放的环境下点燃。这就是“聚光灯”一词的由来。
此外，还有不少网友表示，“这就是我们的宇宙”。
危险:低。灯泡用后会很烫，不要马上用手摸。
12.五盏灯和十个铯
原理:铯是一种活性碱金属，与水发生爆炸性反应生成氢气。高速摄影需要极其强烈的光线，光线产生的高温使得铯无法保持固态，因此实验中使用安瓿瓶来盛装液态铯。当小锤击碎安瓿时，铯液滴涌出，与空气中的水蒸气和氧气反应，留下痕迹，大块的铯入水后发生爆炸反应。
花絮:网上有这样一个钓鱼帖，“...爱迪生等得不耐烦了。他拿起铯块，蘸水，把溢出的水倒进量杯里，量出体积，就知道了铯块的体积。”也许这才是爱迪生耳聋的真正原因？
危险:高。铯和水反应非常剧烈，注意防护。
13.锌火
原理:此液体为二乙基锌。它是一种高度易燃的有机锌化合物，接触氧气时会自燃。真正的二乙基锌是如图所示的蓝色火焰，但网上流传最广的视频/动画来自2008年的诺丁汉大学，他们拍摄到了黄色火焰——根据他们自己的说法，是钠污染造成的。
花絮:二乙基锌发现于1848，是第一个有机锌化合物。它被广泛用于有机合成，也被早期的火箭研究人员用作液体燃料。
危险:高。很少有好东西能自燃，更不用说是液体。
14.火山喷发
原理:外层红色粉末为重铬酸铵，不稳定。受热分解时，可产生大量深绿色灰烬(三氧化铬)和鲜红色火焰。
(NH4)2Cr2O7？(s)？→?Cr2O3？(s)+？N2？(g)+ 4？H2O？(g)
这种效应非常类似于火山爆发。
里面藏的是上一期介绍的硫氰酸汞“法老蛇”。
花絮:重铬酸铵因为有效果，有个外号叫“维苏威火山”。它在烟火和早期摄影中有应用。把它和硫氰酸汞配在一起就像召唤克苏鲁一样...
危险:高。重铬酸铵和所有六价铬一样具有毒性和刺激性。在密闭容器中加热可能会导致爆炸。关于硫氰酸汞，请参考上一期。
15.铝遇到溴
原理:铝是一种非常活泼的金属，由于其表面有一层致密的氧化层，所以在空气中很稳定，但会与许多其他氧化剂发生剧烈反应。溴就是其中之一。三溴化铝溶于水反应也会放出热量，可能导致爆炸。实验结束后，试管必须冷却，然后用温和的水流慢慢溶解。清洗后，应添加硫代硫酸钠溶液以减少任何残留的溴。
花絮:“三溴化铝”真正的存在形式其实是Al2Br6，非常稳定，即使气化后，也只有一部分会分解成AlBr3。
危险:高。溴具有挥发性和腐蚀性，吸入后有毒，因此需要采取保护措施。反应剧烈，喷溅，请一定要少量开始！
16.黑暗之柱
原理:黑咖啡不会变成这个东西。杯子里是对硝基苯胺和浓硫酸的混合物，加热后会发生非常复杂的反应——其实我们并不完全知道反应的详细过程。最终得到的黑色泡沫的原子比为c6h3n 1.5s 0.15o 1.3，几乎可以确定是用对硝基苯胺交联的聚合物。整个反应有时被称为“爆炸聚合”。膨胀到如此大的长度是由于产生气体如二氧化碳的反应。
花絮:这种反应是由美国国家航空航天局的研究人员在20世纪70年代发现的。他们当时考虑用它做灭火剂——因为产生的黑色泡沫非常稳定，隔热性能极佳。
危险:中到高。对硝基苯胺有毒，浓硫酸也有危险。该反应还产生氮氧化物和硫氧化物。
不要联想到p.s .最后的实验。
17.红色和黑色
原理:这是“碘钟反应”的变种。加入实验中使用的三种无色透明溶液(从前到后):
1，可溶性淀粉和焦亚硫酸钠
2.氯化汞
3.碘酸钾
其中，反应包括:
1，焦亚硫酸钠与水反应生成亚硫酸氢钠？Na2S2O5+ H2O？→ 2亚硫酸氢钠
2.亚硫酸氢钠将碘酸盐还原成碘化物？IO3-？+ 3HSO3-→ I- + 3SO42-？+ 3H+
3.随着碘离子浓度的增加，可溶性汞盐开始与碘离子形成碘化汞沉淀(橙红色)Hg2++ 2 I-→ HgI2。
4.剩下的碘离子和碘酸根离子生成碘？IO3-？+ 5I-？+ 6H+→ 3I2？+ 3H2O
5.碘与可溶性淀粉结合形成蓝黑色的包合物？
花絮:这个改良版的反应是由普林斯顿大学的两个学生发明的，他们在其中加入了汞盐，使反应可以先后形成橙红色和黑色，橙黑色的搭配是普林斯顿大学的代表色。这种反应通常被称为“老拿骚反应”，其中“老拿骚”指的是普林斯顿大学:
危险:低。
24 .氢化钠
原理:这是氢化钠和水的反应，产生氢氧化钠和氢气。酚酞作为指示剂加入溶液中，所以呈现紫色。
花絮:氢化钠是一种碱性很强的物质，可以从很多化合物中夺取质子，形成相应的钠化合物，在有机合成中非常实用。
危险:高。氢化钠非常活泼，反应剧烈。
25.碘化铝反应
原理:将碘与铝粉混合，加入少量水，即可引发剧烈反应。主要反应式:2Al(s)+3I2(s) → Al2I6(s)，其中水作为催化剂。随着反应的进行，碘会升华形成紫色的碘蒸气。
花絮:说到铝粉，印象最深的大概就是铝热反应了。我们来回顾一下:
危险:中到高。反应剧烈，碘蒸气有刺激性。要注意保护眼睛，在通风柜里做。加水后，反应可能需要一段时间才能开始，不要着急仔细看。
26.金色氧化锌
原理:白色氧化锌粉末加热到高温会逐渐变成金黄色，在空气中冷却会褪色。颜色的原因是氧化锌晶体在高温下失去一些氧原子，从而形成晶格缺陷。
花絮:很多宝石的颜色也和晶格缺陷有关，比如彩钻。
危险:中到高。要观察氧化锌变色，需要加热到800℃左右[3]，使用高温火焰时要特别小心。
27.发光氨发光
原理:鲁米诺(3-氨基苯酰肼)是一种常用的发光化学试剂。在演示实验中，过氧化氢和氢氧化物碱(如氢氧化钠)的溶液一般用作活化剂，含铁化合物用于催化过氧化氢的分解。鲁米诺与氢氧根反应生成双负离子，可与过氧化氢分解产生的氧气反应生成受激的3-氨基邻苯二甲酸，回到基态时会发出蓝光。
(图片来自维基百科)
花絮:估计很多人从刑侦剧或者推理小说里听说过鲁米诺试剂。如果把上述反应中的催化剂换成血液中的铁，就会变成检测微量血液的反应。
危险:低，应注意氢氧化物和过氧化氢的腐蚀性。
28.人造烟雾
原理:浓盐酸和浓氨水是事先滴在纸的不同位置上的，两者都有很强的挥发性，在空气中相遇也会形成氯化铵，产生烟雾效果。
花絮:另一个常见的演示实验“氨水喷泉”显示了这种气体在水中的强溶解性。瓶内氨气与含酚酞的水接触，迅速溶解，导致瓶内压力下降，出现粉红色的倒喷泉；
危险:低，但浓盐酸和浓氨水有刺激性，应注意通风，避免吸入。
29.火球
原理:右边两个表镜里的固体和液体分别是高锰酸钾和浓硫酸。这里浓硫酸显示了它的“脱水”，它与高锰酸钾固体反应生成七氧化锰(高锰酸酐)。七氧化锰是一种不稳定的强氧化物。当它与棉花接触时，它能与棉花发生反应并引起燃烧。
花絮:在历史上，硫酸也被用来点燃火柴。第一根现代火柴是JeanChancel在1805年发明的。在火柴头中加入氯酸钾、硫磺、糖等物质，需要蘸一小瓶硫酸才能引发反应。
危险:中高浓度的浓硫酸需要格外小心地处理，受到保护并远离易燃物质，并且需要在通风良好的地方进行。高锰酸酐具有腐蚀性、强氧化性和爆炸性，因此在实验过程中应佩戴护目镜或口罩，并应确保仅少量混合。不要擅自增加反应物的量或与其他有机物反应，因为反应可能太剧烈。
30.聚合物泡沫
原理:这是一个产生聚氨酯泡沫的反应。原料包括异氰酸酯、多元醇和发泡剂。聚氨酯(PU)是指主链上带有氨基甲酸酯特征单元的一类聚合物。聚氨酯化学性质稳定，力学性能可调性强，在工业和生活中应用广泛。聚氨酯泡沫可用作保温材料。
花絮:比如你可以体会一下聚氨酯有多宽:市面上的人造革产品大部分都是用聚氨酯做的，最常见的非乳胶避孕套也是用聚氨酯做的，还可以做成沙发垫和鞋底。
危险:低，应注意避免吸入和接触皮肤和眼睛。聚氨酯泡沫本身就相当易燃，所以很多商业产品都会预添加阻燃剂。
31.干冰和镁
原理:镁棒点燃后放入干冰中，反应式为2 mg+CO2 → 2 MgO+C。
，反应发出了耀眼的光芒。
花絮:最早的闪光灯使用的是镁发出的强光，所以也叫“镁光灯”。
危险:高。在反应过程中，可能会溅出火花，因此需要清除附近的所有可燃物质，并使用防护隔板。
32.红绿灯
原理:在瓶中的溶液中加入三种成分:氢氧化钠、D-葡萄糖和靛蓝胭脂红(或酸性靛蓝)。靛蓝胭脂红是一种氧化还原指示剂，同时具有酸碱指示剂的作用，即在氧化还原反应和pH值的作用下，能变成多种颜色。靛蓝胭脂红有三种不同颜色的氧化还原态。在这个反应体系中，摇瓶时会被空气中的氧气氧化，静置时会被葡萄糖还原，从而引起变色。如果在不同的pH环境下进行反应，颜色也会发生变化。下图总结了具体的颜色变化状态:
根据英国皇家化学学会提供的内容重新绘制。
花絮:除了指示剂，靛蓝胭脂红还有其他用途。是一种食用色素(E132)，在一些泌尿系统手术中也会用到。
危险:低。这里氢氧化钠起到调节pH的作用，不使用非常浓的溶液。葡萄糖和靛蓝胭脂红也更安全。
33.分层变色
原理:试管下面橙色的部分是加了一些硫酸的重铬酸钾溶液，上面透明的部分是乙醚，引发反应时在里面加了一些双氧水。接下来系统会发生剧烈反应，上面的有机层会变蓝，产生气体。
当加入双氧水时，水相会发生以下反应:k2cr 2 o 7+h2so 4+H2O 2→2 cro 5+k2so 4+5H2O。这里生产的过氧化铬(CrO5，也叫五氧化二铬)是一种不稳定的过氧化物，能溶于乙醚，并带来深蓝色。不稳定的过氧化铬会继续反应生成三价铬盐:2 cro 5+7h2o 2+3h2so 4→Cr2(SO4)3+10h2o+7o 2，试管中的气泡就是这个反应生成的氧气[1]。
花絮:过氧化铬在水溶液中也是蓝色的，但是通过乙醚萃取可以长时间保持蓝色，方便观察。
危险:中等身高，反应激烈，需要戴手套和护目镜，不要把试管灌得太满。